| [Membro (365WT)]respostas [Chinés ] | Tempo :2018-05-21 | Propiedades físicas
Os ácidos de Lewis son na súa maioría super corrosivos. O cloruro de cinc, celulosa corrosivo, a corrosión é un exemplo típico dun ácido de Lewis. Dado que a auga é básica de Lewis, a maioría dos ácidos de Lewis reaccionan con auga e producen un hidrato de ácido de Bronsted. Polo tanto, moitas solucións acuosas de ácido Lewis son Bronsted ácido. Hai entre o ácido de Lewis e as moléculas de auga do hidrato son asociados con fortes ligazóns químicas, é difícil de Lewis sulfato ácido hidrato, isto é, hidrato é tipicamente un composto de ácido de Lewis pode ser illado. Por exemplo, se trata de quentar a auga e cloruro de metal seco (un ácido de Lewis) é, cloruro de hidróxeno e un hidróxido de metal pode ser xerado.
Propiedades químicas
Os reactivos electrofílicos ou os aceptores de electróns son todos os ácidos de Lewis. Os ácidos de Lewis normalmente conteñen un baixo contido de enerxía LUMO (orbital máis baixo desocupado) que reacciona co HOMO (orbital máis ocupado) da base de Lewis. Diferindo o ácido Brnsted-Lowry en que o ácido Lewis non necesariamente require a transferencia de protóns (H ). Para a teoría de ácidos de Lewis, todos os electrófilos poden chamarse ácidos de Lewis (incluíndo H ). Aínda que todos os ácidos de Bronsted-Lowry pertencen aos ácidos de Lewis, o termo ácido de Lewis úsase realmente para referirse aos ácidos de Lewis que non pertencen aos ácidos de Bronsted-Lowry.
A reactividade química dos ácidos de Lewis pódese xulgar pola teoría do ácido duro e suave. Os científicos aínda non teñen unha definición xeral da "forza" dos ácidos de Lewis porque a forza dos ácidos de Lewis está relacionada coa súa característica reactividade base de Lewis. Un modelo usou a afinidade do ácido Lewis por ións de fluoruro para predecir a forza do ácido Lewis, o que levou ao ácido Lewis máis ácido con SbF5 (quinona pentafluoruro). Os ións de fluoruro son bases de "Lewis duro", ións de cloruro e algunhas das bases de Lewis máis "suaves" e a acidez de Lewis en solución, ambos están suxeitos a complexidade computacional e difícil de estudar.
Complexos ácidos
Un complexo de tipo ácido corresponde a unha sal cunha valencia elevada no centro dun ácido de Lewis e unha base particular. Na nomenclatura de química orgánica inglesa, a palabra come é un posterior e úsase no átomo que se describe. Por exemplo, o complexo tipo ácido de compostos de boro coñécese como borato borato. Polo tanto, o trimetilborano pode reaccionar co metil litio para formar o complexo de tipo ácido Me4B-Li . Este concepto foi introducido por Georg Wittich en 1958. Do mesmo xeito, as bases de Lewis poden formar sales de sulfonio. |
|
